Reaksi redoks

REAKSI REDOKS

Hari/tanggal      : Selasa, 01 Desember 2012

Tujuan              : Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia.

Dasar Teori      : Reaksi reduksi-oksidasi (redoks) banya temukan dalam kehidupan sehari-hari.    Misalnya saja perkaratan yang terjadi pada besi serta apel yang dikupas menjadi kecokelatan ketika dibiarkan pada udara terbuka. Fenomena ini merupakan akibat dari reaksi redoks.Reaksi redoks dapat ditinjau dari tiga sisi, yaitu:       
>Berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen.  

              >Berdasarkan serah terima electron.

              > Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.                       Jika ditinjau dari peristiwa penggabungan dan pelepasan electron, oksidasididefinisikan sebagai reaksi yang terjadi antara suatu zat dengan oksigensehingga membentuk senyawa yang mengandung oksigen. Sedangkanreduksi pada konsep ini didefinisikan sebagai pelepasan iksigen dari suatu zatyang mengandung oksigen. Jika ditinjau dari peristiwa serah terima electron, reaksi oksidasididefinisikan sebagai peristiwa penyerahaan electron, sedangkan reduksididefinisikan sebagai peristiwa penerimaan electron. Jika ditinjau dari proses perubahab bilangan oksidasi (biloks), maka reaksioksidasi didefinisikan sebagai peristiwa naiknya biloks dan reduksi adalahperistiwa penurunan biloks. Biloks adalah bilangan yang menyatakan tingkatoksidasi yang merupakan muatan atom dalam suatu molekul atau ion.

Alat                  :àtabung reaksi

                        àRak tabung  

                        àPipet tetes

Reagen             : 

•                        K₂CrO₇  0,1N 
•                                FeSO₄ 0,1N                     
•                        H₂SO₄ 4N 
•                        H₃PO₄  
•                                KMnO₄ 0,1N                     
•                        KIO₃ 0,1N 
•                        KI 0,1N            
•                        CuSO₄ 0,1N                 
•                                H₂O₂ 0,1N

Cara kerja        :  

1.                         Reaksi K₂CrO₇ dengan FeSO₄       

a)      1 ml K₂CrO₇  0,1N + 1,5 ml FeSO₄ 0,1N, Kocokèamati

b)      1 ml K₂CrO₇  0,1N + 1 ml H₂SO₄ 4N + 5 tetes H₃PO₄ +1,5 ml FeSO₄ 0,1N, kocokèamati.

   2. Reaksi KmNO4 dan FeSO4

a)      1 ml KmNO₄ 0,1N + 1,5 ml FeSO₄ 0,1N, Kocok èamati

b)      1 ml KmNO₄ 0,1N + 1 ml H₂SO₄ 4N + 5 tetes H₃PO₄ + 1,5 ml FeSO₄ 0,1N _,kocok è amati

    3. Reaksi KIO dengan KI

a)      1 ml KIO₃  0,1N + 1 ml KI 0,1N,kocok è amati

b)      1 ml KIO₃  0,1N + 1 ml H₂SO₄  4N + 1 ml KI 0,1N,kocok è amati

   4. Reaksi CuSO₄ dengan KI

a)      1 ml CuSO₄ 0,1N + 1 ml KI 0,1N,kocok è amati

b)      1 ml  CuSO₄ 0,1N +  1 ml H₂SO₄  4N  + 1 ml KI 0,1N,kocok èamati

   5. Reaksi H₂0₂ dengan KI  

a)      1 ml H₂0₂ 0,1N + 1 ml KI 0,1N,kocok è amati

b)      1 ml H₂0₂ 0,1N  ₊   1 ml H₂SO₄ 4N + 1 ml KI 0,1N,kocok è amati

                                                    

Hasil :   1.  Reaksi K₂CrO₇ dengan FeSO₄

a)      kuning kecoklatan

b)      Biru jernih

2. Reaksi KmNO4 dan FeSO4

a)      Orange

b)      Bening

3. Reaksi KIO dengan KI

a)      Kuning jernih

b)      Coklat tua

4. Reaksi CuSO₄ dengan KI

a)      Kuning keruh

b)      Kuning jernih 

5. Reaksi H₂0₂ dengan KI 

a)      Kuning pekat jernih

b)      Coklat tua

Kesimpulan :

Reaksi redoks dapat diamati pada percobaan 1a,b,2a,b,3a,b,4a,b dan 5a,b yang       dibuktikan dengan :

                    1.a  terjadi perubahan warna menjadi kuning kecoklatan & menggumpal.

b. berubah menjadi hijau jernih.

                    2. a. terjadi perubahan warna menjadi orange pekat.

                        b. terjadi perubahan warna menjadi merah muda bening.

                    3. a. terjadi perubahan warna menjadi merah maroon.

                        b. terjadi perubahan warna mrnjadi coklat tua & mengendap.

                    4. a. terjadi perubahan warna menjadi coklat & mengendap.

                        b. terjadi perubahan warna menjadi kuning keruh.

                    5. a. terjadi perubahan warna menjadi merah.

                        b. terjadi perubahan warna menjadi coklat tua.

Daftar pustaka :

http://id.scribd.com/doc/28371846/Laporan-Kimia-redoks

                                                                                                      Bandung,   Desember  2012

Dosen pembimbing                                                                  Praktikan

                  (Gana Dargana, Drs)                                                                ( Devi Fitri )